كل اللى تحب تعرفوا عن الامونيا من mohammed fayz
2 مشترك
صفحة 1 من اصل 1
كل اللى تحب تعرفوا عن الامونيا من mohammed fayz
الصيغة الجزيئة
NH3
الصيغة البنائية
خواص النشادر
1- النشادر او الأمونيا هو غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة مميزة
2- اخف من الهواء , كثافته تبلغ 0.771 جم/ لتر
3- تسهل اسالته بالتبريد او الضغط ليكون سائل عديم اللون
4- درجة غليانه -33.4 درجة مئوية
5- درجة تجمده -77.7 درجة مئوية
6- سريع الذوبان في الماء
صورة توضح شدة ذوبان غاز النشادر في الماء ( تجربة النافورة (
تحضيره في المختبر
بتفاعل أي قاعدة مع ملح يحتوي على أيون الأمونيوم , مثلاً يمكن تحضيره بتسخين كلوريد الأمونيوم مع الجير المطفي الجاف او NaOH
x2NH4Cl + Ca(OH)2 ------> CaCl2 + x2NH3 +2H2O
تحضيره في الصناعة
يتم تحضير الأمونيا في الصناعة بطريقتين
الطريقة الاولى
طريقة السياناميد
يتم تحضير النشادر بهذه الطريقة بأن يمرر غاز النيتروجين فوق كربيد الكلسCaC2 المسحوق والمسخن الى 1100 درجة مئوية بواسطة قضبان من الكربون المغموسة في براميل الكربيد والمتصلة بتيار كهربائي , فيتكون سياناميد الكلس CaCN2 الممزوج بالجرافيت
CaC2 +N2 ------> CaCN2 + C
وبتسخين سياناميد الكلس مع الماء تحت ضغط مرتفع , يتكون غاز النشادر وكربونات الكالسيوم
CaCN2 + 3H2O -------> CaCO3 + 2NH3
الطريقة الثانية ) وهي الأهم صناعياً (
التفاعل المباشر بين النيتروجين والهيدروجين
في عام 1908 استخدم الكيمياوي الألماني فرتز هابر جهاز مبسط لإنتاج الامونيا . ولم يكن تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين عملية سهلة , لكن هابر نجح في تهيئة الظروف الازمة مخبرياً لإحداث التفاعل . وبعد خمس سنوات , طورالكيمياوي الصناعي الالماني كارل بوش , جهاز هابر المخبري الى الحجم الصناعي .
وتتلخص انتاج الأمونيا بهذه الطريقة بفصل النيتروجين من الهواء بواسطة التقطير التجزيئي , يلي ذلك تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين بنسبة 3:1 على التوالي عند درجة حرارة475 درجة مئوية وتحت ضغط مساوياً لـ 300 ضغط جوي بوجود عامل حفاز من اكسيد الحديد المنشط ببعض أكاسيد المعادن مثل أكسيد الألومنيوم هذا وتزداد نسبة الأمونيا بإزدياد الضغط وإنخفاض درجة الحرارة
N2 + 3 H2 = 2 NH3
استعمالات الامونيا
يستخدم الأمونيا كوسط تبريد خصوصاً في المصانع الكبيرة، كما يستخدم في الصناعات التعدينية وفي إنتاج عجينة الورق، وفي صناعة المطاط و اللدائن والنايلون والألياف الصناعية والمتفجرات وفي دباغة الجلود وفي المنظفات المنزلية والعقاقير كما يستخدم في صناعة مواد كيميائية عديدة مثل حامض النيتريك و الهيدرازين والكيلات الأمين كما يدخل في انتاج علف الحيوان . إلا أن الاستخدام الأوسع هو في صناعة الأسمدة النيتروجينية، ( وتقدر كمية المستهلك من النشادر في صناعة الأسمدة بـ 75 % من انتاج النشادر ) والتي أهمها سماد اليوريا .
Ammonia
الصيغة الجزيئة الصيغة البنائية
NH3
خواص النشادر
النشادر او الأمونيا هو غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة مميزة
اخف من الهواء , كثافته تبلغ 0.771 جم/ لتر
تسهل اسالته بالتبريد او الضغط ليكون سائل عديم اللون
درجة غليانه -33.4 درجة مئوية
درجة تجمده -77.7 درجة مئوية
سريع الذوبان في الماء
صورة توضح شدة ذوبان غاز النشادر في الماء ( تجربة النافورة )
تحضيره في المختبر
بتفاعل أي قاعدة مع ملح يحتوي على أيون الأمونيوم , مثلاً يمكن تحضيره بتسخين كلوريد الأمونيوم مع الجير المطفي الجاف او NaOH
x2NH4Cl + Ca(OH)2 ------> CaCl2 + x2NH3 +2H2O
تحضيره في الصناعة
يتم تحضير الأمونيا في الصناعة بطريقتين
الطريقة الاولى
طريقة السياناميد
يتم تحضير النشادر بهذه الطريقة بأن يمرر غاز النيتروجين فوق كربيد الكلسCaC2 المسحوق والمسخن الى 1100 درجة مئوية بواسطة قضبان من الكربون المغموسة في براميل الكربيد والمتصلة بتيار كهربائي , فيتكون سياناميد الكلس CaCN2 الممزوج بالجرافيت
CaC2 +N2 ------> CaCN2 + C
وبتسخين سياناميد الكلس مع الماء تحت ضغط مرتفع , يتكون غاز النشادر وكربونات الكالسيوم
CaCN2 + 3H2O -------> CaCO3 + 2NH3
الطريقة الثانية ( وهي الأهم صناعياً )
التفاعل المباشر بين النيتروجين والهيدروجين
في عام 1908 استخدم الكيمياوي الألماني فرتز هابر جهاز مبسط لإنتاج الامونيا . ولم يكن تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين عملية سهلة , لكن هابر نجح في تهيئة الظروف الازمة مخبرياً لإحداث التفاعل . وبعد خمس سنوات , طورالكيمياوي الصناعي الالماني كارل بوش , جهاز هابر المخبري الى الحجم الصناعي .
وتتلخص انتاج الأمونيا بهذه الطريقة بفصل النيتروجين من الهواء بواسطة التقطير التجزيئي , يلي ذلك تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين بنسبة 3:1 على التوالي عند درجة حرارة475 درجة مئوية وتحت ضغط مساوياً لـ 300 ضغط جوي بوجود عامل حفاز من اكسيد الحديد المنشط ببعض أكاسيد المعادن مثل أكسيد الألومنيوم هذا وتزداد نسبة الأمونيا بإزدياد الضغط وإنخفاض درجة الحرارة
N2 + 3 H2 = 2 NH3
استعمالات الامونيا
يستخدم الأمونيا كوسط تبريد خصوصاً في المصانع الكبيرة، كما يستخدم في الصناعات التعدينية وفي إنتاج عجينة الورق، وفي صناعة المطاط و اللدائن والنايلون والألياف الصناعية والمتفجرات وفي دباغة الجلود وفي المنظفات المنزلية والعقاقير كما يستخدم في صناعة مواد كيميائية عديدة مثل حامض النيتريك و الهيدرازين والكيلات الأمين كما يدخل في انتاج علف الحيوان . إلا أن الاستخدام الأوسع هو في صناعة الأسمدة النيتروجينية، ( وتقدر كمية المستهلك من النشادر في صناعة الأسمدة بـ 75 % من انتاج النشادر ) والتي أهمها سماد اليوريا .
أهم الصناعات القائمة على النشادر
اليوريا
اليوريا
حوالي 80% من اليوريا يستخدم كسماد نيتروجيني، أما الباقي فيستخدم لإنتاج راتنج فورمالدهايد اليوريا (يستخدم كصمغ وفي سباكة المعادن وتصنيع الأقمشة) وفي إنتاج ميلامين الفورمالدهايد. كما تستخدم كميات قليلة منها في المواد الصيدلانية ومعاجين الأسنان ومواد التجميل تستخدم ايضاً في علف الماشية وفي دباغة الجلود وغيرها .
يتم انتاج اليوريا بتمرير خليط الأمونيا وثاني اكسيد الكربون على عامل مساعد في مفاعلات تتراوح حرارتها بين 170 – 190 درجة مئوية وضغط 150 ضغط جوي . تتكون في المرحلة الاولى من التحضير مادة الكربامات وهذه تتحلل الى اليوريا والماء عند درجة حرارة 200 درجة مئوية .
x2NH3 + CO2 = NH2COONH4
NH2COONH4 -------> NH2CONH2 + H2O
نترات الأمونيوم
يستخدم كسماد وايضاً يستخدم في صناعة المتفجرات ووقود للصواريخ ومبيدات للأعشاب الضارة و الحشرات وفي إنتاج المضادات الحيوية والخميرة .
ويحضر بتفاعل النشادر مع حمض النيتروجين .
NH3 + HNO3 -------> NH4NO3
كبريتات الأمونيوم
بالإضافة الى استخدامه كسماد فإنه يستخدم في معالجة المياه والتخمير والدباغة وصناعة المواد المضافة الى الأغذية كما يستعمل كمادة مكافحة لحرائق الغابات وذلك لقدرتها على إعاقة الإشتعال .
يحضر من تفاعل النشادر مع حمض الكبريت المركز .
x2NH3 + H2SO4 ------> (NH4)2SO4
فوسفات الأمونيوم
يعتبر هذا النوع من الأملاح من الأسمدة الحديثة إضافة الى ذلك فهي تستخدم كمادة معيقة للاشتعال وفي صناعة المستحضرات الصيدلية .
تحضر من تفاعل النشادر مع حمض الفسفور .
NH3 + H3PO4 -------> (NH4)3PO4
حمض اليتروجين
يمتاز حمض النيتروجين بأهميته الكبيرة خاصة في صناعة الأسمدة حيث تبلغ الكمية المستخدمة في صناعة الأسمدة اكثر من 75 % من كميتة المنتجة في العالم ومن التطبيقات الأخرى لحمض النيتروجين تفاعله مع السيلولوز لإنتاج نترات السيلولوز المستخدمة في دهانات السيارات وفي صناعة المتفجرات .
يحضر بتفاعل النشادرمع الأكسجين بوجود عامل مساعد حيث يتكون ثنائي اكسيد النيتروجين الذي يعامل بالماء لينتج حمض النيتروجين .
x4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
x2NO + O2 = 2NO2
x3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
الهيدرازين
يحول النشادر الى الهيدرازين بإستخدام بيروكسيد الهيدروجين كعامل مساعد, وتعتبر المادة الناتجة مادة مختزلة من صفاتها انها مانعة للتآكل وتستخدم وقوداً للصواريخ .
الكيلات الأمين
تحضر هذه المواد بتفاعل النشادر مع هاليدات الألكيل ويعتمد إنتاج الأمينات الأولية او الثانوية او الثالثية على كمية هاليدات الألكيل المتفاعلة .
نايترال الأكريل (Acrylonitrile)
وهو مادة احادية فعالة تستخدم كمادة أولية لإنتاج الأنسجة الاكريليكية كما تدخل في صناعة بعض الراتنجات وبلاستيك ABS (Acrylonitrile-Butadien-Styrene) وفي صناعات الأصباغ والمطاط. الطلب على نايترال الأكريل يرتفع بمعدل 4% سنوياً، وتنتج من مفاعلة الأمونيا مع البروبلين.
الأنلين
أهم استخدام لهذه المادة هو إنتاج الإسفنج الصناعي الصلب وفي صناعة بعض المواد الكيمياوية التي تؤدي إلى تحسين نوعية المطاط الصناعي وفي صناعات الصبغات (للأقمشة) والكيماويات الزراعية (كمبيدات الحشرات والمواد الضارة). ينتج الأنلين من مفاعلة الأمونيا مع الفينول.
أمينات الإيثانول
والتي تستخدم في إنتاج المنظفات وفي صناعات النسيج والجلود وزيوت القَطع وعمليات الحفر وفي تنقية المنتجات النفطية. كذلك تستخدم في صبغ الجلود وإزالة الأصباغ وطلاء السطوح وفي بعض المواد الصيدلانية وفي تنظيف المعادن والطلاء الكيماوي ومنع تآكل المعادن وكعامل تزييت. في أميركا وأوروبا يزداد الطلب سنوياً على هذه الأمينات بحدود 2%. تنتج هذه الأمينات من مفاعلة الأمونيا مع أوكسيد الأثلين.
أمينات الميثانول
وتستخدم في إنتاج مبيدات الحشرات وفي دباغة الجلود وفي المنظفات وفي صناعة الصبغات والمفرقعات وفي صناعة بعض المواد الصيدلانية ومبيدات الفطريات وكمانع لتآكل المعادن وفي صناعة المعقمات والبدائل الصناعية للسكر والمبادلات الأيونية. تنتج هذه الأمينات من مفاعلة الأمونيا مع الكحول المثيلي.
NH3
الصيغة البنائية
خواص النشادر
1- النشادر او الأمونيا هو غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة مميزة
2- اخف من الهواء , كثافته تبلغ 0.771 جم/ لتر
3- تسهل اسالته بالتبريد او الضغط ليكون سائل عديم اللون
4- درجة غليانه -33.4 درجة مئوية
5- درجة تجمده -77.7 درجة مئوية
6- سريع الذوبان في الماء
صورة توضح شدة ذوبان غاز النشادر في الماء ( تجربة النافورة (
تحضيره في المختبر
بتفاعل أي قاعدة مع ملح يحتوي على أيون الأمونيوم , مثلاً يمكن تحضيره بتسخين كلوريد الأمونيوم مع الجير المطفي الجاف او NaOH
x2NH4Cl + Ca(OH)2 ------> CaCl2 + x2NH3 +2H2O
تحضيره في الصناعة
يتم تحضير الأمونيا في الصناعة بطريقتين
الطريقة الاولى
طريقة السياناميد
يتم تحضير النشادر بهذه الطريقة بأن يمرر غاز النيتروجين فوق كربيد الكلسCaC2 المسحوق والمسخن الى 1100 درجة مئوية بواسطة قضبان من الكربون المغموسة في براميل الكربيد والمتصلة بتيار كهربائي , فيتكون سياناميد الكلس CaCN2 الممزوج بالجرافيت
CaC2 +N2 ------> CaCN2 + C
وبتسخين سياناميد الكلس مع الماء تحت ضغط مرتفع , يتكون غاز النشادر وكربونات الكالسيوم
CaCN2 + 3H2O -------> CaCO3 + 2NH3
الطريقة الثانية ) وهي الأهم صناعياً (
التفاعل المباشر بين النيتروجين والهيدروجين
في عام 1908 استخدم الكيمياوي الألماني فرتز هابر جهاز مبسط لإنتاج الامونيا . ولم يكن تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين عملية سهلة , لكن هابر نجح في تهيئة الظروف الازمة مخبرياً لإحداث التفاعل . وبعد خمس سنوات , طورالكيمياوي الصناعي الالماني كارل بوش , جهاز هابر المخبري الى الحجم الصناعي .
وتتلخص انتاج الأمونيا بهذه الطريقة بفصل النيتروجين من الهواء بواسطة التقطير التجزيئي , يلي ذلك تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين بنسبة 3:1 على التوالي عند درجة حرارة475 درجة مئوية وتحت ضغط مساوياً لـ 300 ضغط جوي بوجود عامل حفاز من اكسيد الحديد المنشط ببعض أكاسيد المعادن مثل أكسيد الألومنيوم هذا وتزداد نسبة الأمونيا بإزدياد الضغط وإنخفاض درجة الحرارة
N2 + 3 H2 = 2 NH3
استعمالات الامونيا
يستخدم الأمونيا كوسط تبريد خصوصاً في المصانع الكبيرة، كما يستخدم في الصناعات التعدينية وفي إنتاج عجينة الورق، وفي صناعة المطاط و اللدائن والنايلون والألياف الصناعية والمتفجرات وفي دباغة الجلود وفي المنظفات المنزلية والعقاقير كما يستخدم في صناعة مواد كيميائية عديدة مثل حامض النيتريك و الهيدرازين والكيلات الأمين كما يدخل في انتاج علف الحيوان . إلا أن الاستخدام الأوسع هو في صناعة الأسمدة النيتروجينية، ( وتقدر كمية المستهلك من النشادر في صناعة الأسمدة بـ 75 % من انتاج النشادر ) والتي أهمها سماد اليوريا .
Ammonia
الصيغة الجزيئة الصيغة البنائية
NH3
خواص النشادر
النشادر او الأمونيا هو غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة مميزة
اخف من الهواء , كثافته تبلغ 0.771 جم/ لتر
تسهل اسالته بالتبريد او الضغط ليكون سائل عديم اللون
درجة غليانه -33.4 درجة مئوية
درجة تجمده -77.7 درجة مئوية
سريع الذوبان في الماء
صورة توضح شدة ذوبان غاز النشادر في الماء ( تجربة النافورة )
تحضيره في المختبر
بتفاعل أي قاعدة مع ملح يحتوي على أيون الأمونيوم , مثلاً يمكن تحضيره بتسخين كلوريد الأمونيوم مع الجير المطفي الجاف او NaOH
x2NH4Cl + Ca(OH)2 ------> CaCl2 + x2NH3 +2H2O
تحضيره في الصناعة
يتم تحضير الأمونيا في الصناعة بطريقتين
الطريقة الاولى
طريقة السياناميد
يتم تحضير النشادر بهذه الطريقة بأن يمرر غاز النيتروجين فوق كربيد الكلسCaC2 المسحوق والمسخن الى 1100 درجة مئوية بواسطة قضبان من الكربون المغموسة في براميل الكربيد والمتصلة بتيار كهربائي , فيتكون سياناميد الكلس CaCN2 الممزوج بالجرافيت
CaC2 +N2 ------> CaCN2 + C
وبتسخين سياناميد الكلس مع الماء تحت ضغط مرتفع , يتكون غاز النشادر وكربونات الكالسيوم
CaCN2 + 3H2O -------> CaCO3 + 2NH3
الطريقة الثانية ( وهي الأهم صناعياً )
التفاعل المباشر بين النيتروجين والهيدروجين
في عام 1908 استخدم الكيمياوي الألماني فرتز هابر جهاز مبسط لإنتاج الامونيا . ولم يكن تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين عملية سهلة , لكن هابر نجح في تهيئة الظروف الازمة مخبرياً لإحداث التفاعل . وبعد خمس سنوات , طورالكيمياوي الصناعي الالماني كارل بوش , جهاز هابر المخبري الى الحجم الصناعي .
وتتلخص انتاج الأمونيا بهذه الطريقة بفصل النيتروجين من الهواء بواسطة التقطير التجزيئي , يلي ذلك تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين بنسبة 3:1 على التوالي عند درجة حرارة475 درجة مئوية وتحت ضغط مساوياً لـ 300 ضغط جوي بوجود عامل حفاز من اكسيد الحديد المنشط ببعض أكاسيد المعادن مثل أكسيد الألومنيوم هذا وتزداد نسبة الأمونيا بإزدياد الضغط وإنخفاض درجة الحرارة
N2 + 3 H2 = 2 NH3
استعمالات الامونيا
يستخدم الأمونيا كوسط تبريد خصوصاً في المصانع الكبيرة، كما يستخدم في الصناعات التعدينية وفي إنتاج عجينة الورق، وفي صناعة المطاط و اللدائن والنايلون والألياف الصناعية والمتفجرات وفي دباغة الجلود وفي المنظفات المنزلية والعقاقير كما يستخدم في صناعة مواد كيميائية عديدة مثل حامض النيتريك و الهيدرازين والكيلات الأمين كما يدخل في انتاج علف الحيوان . إلا أن الاستخدام الأوسع هو في صناعة الأسمدة النيتروجينية، ( وتقدر كمية المستهلك من النشادر في صناعة الأسمدة بـ 75 % من انتاج النشادر ) والتي أهمها سماد اليوريا .
أهم الصناعات القائمة على النشادر
اليوريا
اليوريا
حوالي 80% من اليوريا يستخدم كسماد نيتروجيني، أما الباقي فيستخدم لإنتاج راتنج فورمالدهايد اليوريا (يستخدم كصمغ وفي سباكة المعادن وتصنيع الأقمشة) وفي إنتاج ميلامين الفورمالدهايد. كما تستخدم كميات قليلة منها في المواد الصيدلانية ومعاجين الأسنان ومواد التجميل تستخدم ايضاً في علف الماشية وفي دباغة الجلود وغيرها .
يتم انتاج اليوريا بتمرير خليط الأمونيا وثاني اكسيد الكربون على عامل مساعد في مفاعلات تتراوح حرارتها بين 170 – 190 درجة مئوية وضغط 150 ضغط جوي . تتكون في المرحلة الاولى من التحضير مادة الكربامات وهذه تتحلل الى اليوريا والماء عند درجة حرارة 200 درجة مئوية .
x2NH3 + CO2 = NH2COONH4
NH2COONH4 -------> NH2CONH2 + H2O
نترات الأمونيوم
يستخدم كسماد وايضاً يستخدم في صناعة المتفجرات ووقود للصواريخ ومبيدات للأعشاب الضارة و الحشرات وفي إنتاج المضادات الحيوية والخميرة .
ويحضر بتفاعل النشادر مع حمض النيتروجين .
NH3 + HNO3 -------> NH4NO3
كبريتات الأمونيوم
بالإضافة الى استخدامه كسماد فإنه يستخدم في معالجة المياه والتخمير والدباغة وصناعة المواد المضافة الى الأغذية كما يستعمل كمادة مكافحة لحرائق الغابات وذلك لقدرتها على إعاقة الإشتعال .
يحضر من تفاعل النشادر مع حمض الكبريت المركز .
x2NH3 + H2SO4 ------> (NH4)2SO4
فوسفات الأمونيوم
يعتبر هذا النوع من الأملاح من الأسمدة الحديثة إضافة الى ذلك فهي تستخدم كمادة معيقة للاشتعال وفي صناعة المستحضرات الصيدلية .
تحضر من تفاعل النشادر مع حمض الفسفور .
NH3 + H3PO4 -------> (NH4)3PO4
حمض اليتروجين
يمتاز حمض النيتروجين بأهميته الكبيرة خاصة في صناعة الأسمدة حيث تبلغ الكمية المستخدمة في صناعة الأسمدة اكثر من 75 % من كميتة المنتجة في العالم ومن التطبيقات الأخرى لحمض النيتروجين تفاعله مع السيلولوز لإنتاج نترات السيلولوز المستخدمة في دهانات السيارات وفي صناعة المتفجرات .
يحضر بتفاعل النشادرمع الأكسجين بوجود عامل مساعد حيث يتكون ثنائي اكسيد النيتروجين الذي يعامل بالماء لينتج حمض النيتروجين .
x4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
x2NO + O2 = 2NO2
x3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
الهيدرازين
يحول النشادر الى الهيدرازين بإستخدام بيروكسيد الهيدروجين كعامل مساعد, وتعتبر المادة الناتجة مادة مختزلة من صفاتها انها مانعة للتآكل وتستخدم وقوداً للصواريخ .
الكيلات الأمين
تحضر هذه المواد بتفاعل النشادر مع هاليدات الألكيل ويعتمد إنتاج الأمينات الأولية او الثانوية او الثالثية على كمية هاليدات الألكيل المتفاعلة .
نايترال الأكريل (Acrylonitrile)
وهو مادة احادية فعالة تستخدم كمادة أولية لإنتاج الأنسجة الاكريليكية كما تدخل في صناعة بعض الراتنجات وبلاستيك ABS (Acrylonitrile-Butadien-Styrene) وفي صناعات الأصباغ والمطاط. الطلب على نايترال الأكريل يرتفع بمعدل 4% سنوياً، وتنتج من مفاعلة الأمونيا مع البروبلين.
الأنلين
أهم استخدام لهذه المادة هو إنتاج الإسفنج الصناعي الصلب وفي صناعة بعض المواد الكيمياوية التي تؤدي إلى تحسين نوعية المطاط الصناعي وفي صناعات الصبغات (للأقمشة) والكيماويات الزراعية (كمبيدات الحشرات والمواد الضارة). ينتج الأنلين من مفاعلة الأمونيا مع الفينول.
أمينات الإيثانول
والتي تستخدم في إنتاج المنظفات وفي صناعات النسيج والجلود وزيوت القَطع وعمليات الحفر وفي تنقية المنتجات النفطية. كذلك تستخدم في صبغ الجلود وإزالة الأصباغ وطلاء السطوح وفي بعض المواد الصيدلانية وفي تنظيف المعادن والطلاء الكيماوي ومنع تآكل المعادن وكعامل تزييت. في أميركا وأوروبا يزداد الطلب سنوياً على هذه الأمينات بحدود 2%. تنتج هذه الأمينات من مفاعلة الأمونيا مع أوكسيد الأثلين.
أمينات الميثانول
وتستخدم في إنتاج مبيدات الحشرات وفي دباغة الجلود وفي المنظفات وفي صناعة الصبغات والمفرقعات وفي صناعة بعض المواد الصيدلانية ومبيدات الفطريات وكمانع لتآكل المعادن وفي صناعة المعقمات والبدائل الصناعية للسكر والمبادلات الأيونية. تنتج هذه الأمينات من مفاعلة الأمونيا مع الكحول المثيلي.
صفحة 1 من اصل 1
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
2013-05-05, 20:01 من طرف balili.meriem
» النقل النشط
2013-05-05, 19:37 من طرف حماده
» تركيب الخلية(الحيوانية\النباتية)
2013-03-08, 17:34 من طرف هلا جالوري
» طلب في الأحياء سنة تالتة
2013-02-20, 16:38 من طرف scropion
» طلب في الكيمياء سنة تالتة
2013-02-20, 16:34 من طرف scropion
» الغازات النبيلة (العناصر الخاملة)
2012-12-17, 13:52 من طرف بن سعيد محمد
» تجربة للتدليل على إزاحة المحاليل
2012-11-25, 16:50 من طرف hayatoo.sweet
» الانزيمات ووظئفها
2012-09-17, 08:46 من طرف SuN
» الطرق التي يتم بها نقل المواد عبر غشاء الخلية
2012-09-17, 08:30 من طرف SuN
» توزيع الدرجات الأخير لثانوية (9\6\2010).
2012-09-16, 10:30 من طرف SuN
» تقسيم المقررات الدراسية لشعبة علوم الحياة 2012.
2012-09-16, 10:05 من طرف SuN
» الملاريا,كل ما يتعلق بها
2012-02-26, 11:36 من طرف SuN
» من هو جابر بن حيان
2012-02-22, 08:57 من طرف SuN
» من هو جابر بن حيان
2012-02-22, 08:54 من طرف SuN
» من هو جابر بن حيان
2012-02-22, 08:50 من طرف SuN
» من هو جابر بن حيان
2012-02-22, 08:50 من طرف SuN
» صور, الخيل العربي الاصيل
2012-02-14, 18:27 من طرف SuN
» برنامج محاكاة الحاسوب ,لعمل تجارب افتراضية علي الكمبيوتر
2012-02-14, 16:16 من طرف SuN
» طلب في الاحياء سنة اولى
2012-02-13, 18:02 من طرف baby man
» مقارنة أنواع الوقود
2012-02-13, 15:32 من طرف SuN